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氨气是怎么产生的？
氨气是H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成的
最近,两位希腊化学家,位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science,2Oct．1998,P98).在常压下,令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中,用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化,转化为氨,转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％!他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体,用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率,证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制,升温反而加速氨的分解.2、天然固氮 ①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮,一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮.这也是一种自然固氮.自然固氮远远满足不了农业生产的需求.②生物固氮 豆科植物中寄生有根瘤菌,它含有氮酶,能使空气里的氮气转化为氨,再进一步转化为氮的化合物.固氮酶的作用可以简述如下：除豆科植物的根瘤菌外,还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶,这些酶有固氮作用.这一类属自然固氮的生物固氮.
室内氨污染主要来自施工使用的混凝土中的外加剂，如防冻剂、膨胀剂以及建筑、装修材料中的胶黏剂、涂料添加剂、增白剂等。
材料中的氨随着温度、湿度等的变化而缓慢释放出来，使室内空气中的氨浓度不断增高。
人体排泄物中也含有大量的氨，生活污水中的含氮有机物在细菌作用下也会分解出氨，增加室内空气污染。
在大自然中催化剂也起着极其重要的作用，不过它在那儿叫做酶。在物质代谢中酶的作用是优化一定的化学反应，它是有选择性的：从许许多多的供给物中选择某种类型的分子，并将它转化成一定的产品，此外这种极佳的化学反应能在很温和的条件下进行。
人工制造的催化剂大多数不具备很强的针对性，在其工作时常常需要相对较高的温度或压力，但尽管如此它对保持化学合成的有效性以及生产成本的合理性起着决定性的作用，许多化学反应只有通过催化剂才能顺利进行。
对此我们来举一个例子：氨(NH3)由空气中的氮(N2)和氢(H2)合成，几十年来全世界采用哈柏-博许法生产了大量的氨，大约有85%的氨还被继续加工成化肥。化学家哈柏研究出了氨的合成法，后由企业家博许发展而转化成大工业化的生产方式，并在1914年由巴斯夫公司采用这一方法生产。
这里人们将氮气(空气中)和氢气(水和天然气)的混合物加热至大约500℃的高温，并让它在大约20000千帕的气压下流经含有微量钾、钙、铝等的铁屑催化剂，这时这两种气体按下列反应公式化合成氨：
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡[1] 。
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